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PREPARAÇÃO DO TRISACETILACETONATO DE ALUMÍNIO
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS
Florianópolis – 30 de março de 2017
EXPERIMENTO 1: PREPARAÇÃO DO TRISACETILACETONATO DE ALUMÍNIO (III)
1. RESUMO
A síntese do trisacetilacetonato de alumínio (III) foi realizada pela reação entre os íon Ag⁺³(íon metálico que atua como ácido deLewis) provenientes do sal iônico de nitrato de alumínio nona-hidratado, com o isômero acetilacetonato (quelato, ligantebidentados) do equilíbrio químico ceto-enol. Incialmente preparou-se a uma solução de nitrato de alumínio em meio aquoso a adicionou-se a acetilacetona, este composto estando em equilíbriocom a forma enólica não é favorecida, por esse motivo foi adicionado hidróxido de amônio que age como um catalisador, até o pH da solução ficar entre 7-8 verificando com o auxílio do papel tornassol. Esfriou-se a solução em banho de gelo, filtrou-se o precipitado e secando na estufa para a pesagem. Foi observado um rendimento de 5,02%.
Por fim foi avaliada a pureza com uma pequena quantidade do complexo formado em uma solução de clorofórmio para ver se precipitaria o Al(OH)₃, pois ele é insolúvel nesse solvente o que ocasionou em um composto puro.
2. INTRODUÇÃO
Reação de complexação é a reação entre uma base de Lewis, doadora do par de elétrons, e o ácido de Lewis, receptor do par de elétrons, que na complexação é o íon metálico.
Quando um íon metálico central está ligado a um grupo de moléculas ou íons são chamados de complexos. O acetilacetonato é um dos representantes mais comuns de moléculas que circulam um íon metálico e são chamados de ligantes. Além do mais, o asac¯ possui dois átomos doadores (no caso os dois oxigênios), podendo…
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS
Florianópolis – 30 de março de 2017
EXPERIMENTO 1: PREPARAÇÃO DO TRISACETILACETONATO DE ALUMÍNIO (III)
1. RESUMO
A síntese do trisacetilacetonato de alumínio (III) foi realizada pela reação entre os íon Ag⁺³(íon metálico que atua como ácido deLewis) provenientes do sal iônico de nitrato de alumínio nona-hidratado, com o isômero acetilacetonato (quelato, ligantebidentados) do equilíbrio químico ceto-enol. Incialmente preparou-se a uma solução de nitrato de alumínio em meio aquoso a adicionou-se a acetilacetona, este composto estando em equilíbriocom a forma enólica não é favorecida, por esse motivo foi adicionado hidróxido de amônio que age como um catalisador, até o pH da solução ficar entre 7-8 verificando com o auxílio do papel tornassol. Esfriou-se a solução em banho de gelo, filtrou-se o precipitado e secando na estufa para a pesagem. Foi observado um rendimento de 5,02%.
Por fim foi avaliada a pureza com uma pequena quantidade do complexo formado em uma solução de clorofórmio para ver se precipitaria o Al(OH)₃, pois ele é insolúvel nesse solvente o que ocasionou em um composto puro.
2. INTRODUÇÃO
Reação de complexação é a reação entre uma base de Lewis, doadora do par de elétrons, e o ácido de Lewis, receptor do par de elétrons, que na complexação é o íon metálico.
Quando um íon metálico central está ligado a um grupo de moléculas ou íons são chamados de complexos. O acetilacetonato é um dos representantes mais comuns de moléculas que circulam um íon metálico e são chamados de ligantes. Além do mais, o asac¯ possui dois átomos doadores (no caso os dois oxigênios), podendo…
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