Enxofre

Publicado em 01/10/2004

No Nordeste Brasileiro temos grandes jazidas de gipsita, estimadas em 620 milhões de toneladas e que contém 18 % de enxofre. Como fonte de sulfato de cálcio podemos citar também o fosfogesso que, considerando a capacidade instalada de 660.000 t/ano de P2O5 das fábricas de ácido fosfórico, poderá ser produzido em quantidade superior a 3 milhões de toneladas por ano, com 15 % de enxofre. O sulfato de cálcio pode ser decomposto termicamente obtendo-se SO2 ou enxofre, dependendo das condições em que se processa a reação.


ELEMENTO QUÍMICO

Número Atômico: 16
Massa Atômica: 32,06
Dureza: 2,0
Ponto de Fusão: 108° C
Densidade: 2,00 a 2,10 g/cm3
Etimologia: do latim Sulphur
Ponto de Ebulição: 444,60° C
Estados de Oxidação: -2, +4, +6.

Características: Metalóide sólido, amarelo-claro, inodoro, insolúvel em água, queima com facilidade, quimicamente semelhante ao oxigênio, mau condutor de calor, brilho resinoso, ocorre de forma elementar em depósitos vulcânicos, sendo mais abundante como sulfeto.

Fontes de Obtenção: Enxofre elementar, pirita e gás natural.

Aplicações: Fertilizantes, fogos de artifício, fósforos de segurança, inseticidas, explosivos, borracha, papel, fabricação de H2SO4, isolantes elétricos, corantes, esmaltes, tintas, plásticos,…

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